Cálculos con masas, moles y número de moléculas
PROBLEMA 1.- La última etapa en la producción industrial del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a altas temperaturas:
Cr2O3 (s) + Si (s) → Cr (s) + SiO2 (s)
a) Ajustar la reacción
b) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
c) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?
d) Indica el número de moléculas producidas.
Sol: 2Cr2O3 (s) + 3 Si (s) → 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s), 7,5 moles; 10 moles; 6,02·1024 moléculas
PROBLEMA 2.- Calcula los gramos del AlF3 y flúor que se forman cuando reaccionan 150 g de aluminio con una determinada cantidad de flúor. Masas atómicas: Al = 27; F = 19. (F2 + Al → AlF3)Sol: 466,6 g; 316,35 g
PROBLEMA 3.- En la reacción química: Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 ¿Cuántos moles de NaOH se pueden obtener con 1kg de de Na2CO3? ¿Y cuántos gramos? Masas atómicas: Na= 23; C = 12; O=16; Ca = 40.
Sol: 19 moles; 755 g
PROBLEMA 4.- En la reacción química CaCO3 → CaO + CaO2
Calcular la cantidad de CaO que pueden formarse con 95 g de Ca CO3. Masas atómicas: C = 12; O=16; Ca = 40.
Sol: 53,3 g
PROBLEMA 5.- Sea la siguiente reacción química:
C5H11OH + O2 → CO2 + H2O
a) Ajustar la reacción química
b) ¿Cuántos moles de agua se forman por cada mol de oxígeno que se consume?
c) ¿Cuántos moles de oxígeno hacen falta para quemar un mol de de alcohol (C5H11OH)?
d) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por cada mol de alcohol que se quema?
e) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen con 2 g de alcohol quemado?
Sol: 2 C5H11OH + 15 O2 → 10 CO2 + 12 H2O; 0,8 moles; 7,5 moles; 220g; 5g.