Problemas resueltos de Disoluciones

Concentración, porcentaje, molaridad, molalidad.

PROBLEMA 1: Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula:

• La concentración de la disolución en % de masa
• Su molalidad
  Ar (Na) = 23, Ar(O) = 16 y Ar(H) = 1

PROBLEMA 2: ¿Qué cantidad de glucosa, C₆H₁₂O₆ (Mm=180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm³ de disolución 0,2 molar?

PROBLEMA 3: Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73% en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5M de dicho ácido? Mm(HNO₃ = 63 g/mol).

PROBLEMA 4: Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO₃, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6%. Densidad de la disolución 1,16 g/mL.

PROBLEMA 5: Indica de qué modo prepararías 1/2 L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36% y densidad 1,19 g/mL.

PROBLEMA 6: Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH₄Cl) hasta obtenemos 0,5 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m³, calcula:

• La concentración de la misma en porcentaje de masa.
• La molaridad.
• La molalidad.
• Las fracciones molares de solvente y disolvente.
  Mm(NH₄Cl) = 53,5 g/mol.

PROBLEMA 7: Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8g/mL tiene una pureza del 90,5 %. Calcula:

• Su concentración en g/L.
• Su molaridad.
• El volumen necesario para preparar 1/4 de litro de disolución 0,2M.
  Mm(H₂SO₄) = 98 g/mol.

PROBLEMA 8: En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm(H₂S) = 34 g/mol. La densidad de la disolución formada es de 1,03g/cm³. Calcula:

• El porcentaje en masa.
• La molalidad.
• La molaridad.

PROBLEMA 9: Se desea preparar 1L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B.
Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada.

PROBLEMA 10: Una disolución de ácido sulfúrico está formada por 12g de ácido y 19,2g de agua, ocupando un volumen de 27 mL. Calcula la densidad de la disolución, el tanto por ciento en masa, la molaridad y la molalidad.

PROBLEMA 11: Un ácido sulfúrico diluido tiene densidad de 1,10 g/mL y una riqueza del 65%. Calcula la molaridad y la molalidad de la disolución.

PROBLEMA 12: Calcula los gramos de hidróxido de sodio comercial de un 85% de riqueza en masa que harán falta para preparar 250 mL de una disolución NaOH 0,5 M

PROBLEMA 13: Una disolución acuosa de un ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05g/mL a 20ºC y contiene 147g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula:

• La fracción molar de soluto y disolvente de la disolución.
• ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5M del citado ácido?

PROBLEMA 14: Se toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92% de riqueza en peso y de densidad 1,8 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:

• La molaridad de la disolución concentrada
• La molaridad de la disolución diluída.

Propiedades Coligativas

PROBLEMA 15: Hallar la presión de vapor a 35ºC de una disolución que contiene 30g de NaOH por cada 150g de dión. Pdte. puro (40ºC) = 55 mm de Hg.

PROBLEMA 16: Al disolver 20g de una sal en 130 g de agua la presión de vapor pasa de 50 mm Hg a 47,8 mm Hg. Hallar la masa molecular de la sal.

PROBLEMA 17: Un radiador de coche se llena con tres litros de agua y dos de etilenglicol (CH₂OH-CH₂OH). ¿Hasta qué temperatura se puede enfriar el radiador sin que se congele. D etilenglicol = 1,11 g/mL, Kc = 1,86.

PROBLEMA 18: Determinar la temperatura de fusión y de ebullición de una disolución de 30g de NaCl en 70 g de agua. Kc(H₂O) = 1,86 Kg·ºC/mol y Kb(H2O) = 0,52 Kg·ºC/mol.

PROBLEMA 19: Calcular la masa molecular de un soluto sabiendo que la presión osmótica de una disolución de 3g en 2L a 25ºC es 0,61 atm.