Examen de Disoluciones y Leyes fundamentales

PROBLEMA 1: Calcula:

• Calcula en cuál de las cantidades siguientes hay mayor número de moléculas: 25 moles de cloruro de hidrógeno, 600 gramos de óxido de aluminio, 0,275 m³ de dióxido de carbono medido en condiciones normales.
• ¿Dónde hay más átomos de oxígeno, en los 600g de óxido de aluminio o en los 0,275 m³ de dióxido de carbono en condiciones normales?.
• Sabiendo que la densidad del aire en C.N. es de 1,29 g/L. Calcula la masa de aire que estará contenido en un recipiente de 50L, teniendo en cuenta que la presión interior, cuando la temperatura es de 27 ºC, es de 1140 mmHg.
• Calcular también la masa molar del aire y el número de moles de aire que tenemos.

Masas atómicas: C= 12, H = 1, Cl = 35,5, Al = 27

PROBLEMA 2: Contesta a estas cuestiones:

• Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C=24,24%, H=4,05% y Cl=71,71%. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular, sabiendo que 0,942 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 213mL medidos a 760 mmHg y 0ºC.
• Una mezcla gaseosa está formada por 320 g de amoníaco y una masa desconocida de dióxido de carbono. Las presiones parciales son respectivamente 300 atm y 150 atm. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono?

Masas atómicas: C= 12, H = 1, Cl = 35,5

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PROBLEMA 3: En la tabla se muestran las cantidades en gramos que reaccionan de carbono y oxígeno para formar compuestos diferentes, en cuatro experiencias distintas.

^Exp. ^ Masa de C ^ Masa de O ^
| 1 | 15 | 20 |
| 2 |40,5 | 108|
| 3 |5,25 | 14 |
| 4 |0,75 | 1 |

• Determina cuántos compuestos diferentes hay reflejados en la tabla.
• Comprueba, además, que se cumple la ley de las proporciones múltiples entre los compuestos que hay.
• Averigua cuál es la fórmula de uno de los compuestos.

Masas atómicas: C= 12, O = 16

PROBLEMA 4: En la etiqueta de un frasco de laboratorio se lee: disolución acuosa de ácido perclórico, 35% y densidad 1,252 g/cm³. Calcule:

• La concentración en g/L, así como la molaridad, de dicha disolución.
• La molalidad de dicha disolución.
• La fracción molar de soluto en la disolución.
• ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5M del citado ácido?

Masas atómicas: H = 1, O = 16, Cl=35,5

PROBLEMA 5: Tenemos una disolución de ácido nítrico (HNO₃) 6,97 M y densidad 1,22 g/mL.

• Calcule la concentración de la misma en tanto por cierto en masa.
• Calcule la molalidad y la fracción molar de la misma.
• ¿Qué volumen de ese ácido debemos tomar para preparar 0,5 L de disolución 0,25 M?

Masas atómicas: H = 1, O = 16, N=14