TERMOQUÍMICA – C1 – EJ5

A la temperatura de 200ºC y 1 atmósfera de presión, se quema 1 mol de propano y se desprenden 1700 kJ de calor…

ENUNCIADO

A la temperatura de 200ºC y 1 atmósfera de presión, se quema 1 mol de propano y se desprenden 1700 kJ de calor. Escribir la correspondiente ecuación termoquímica y calcular la variación de energía interna del proceso.

SOLUCIÓN:

t = 200ºC + 273 = 473k

P = 1 atm

1 mol de propano

ΔH = -1700kJ. La entalpía es el calor a volumen constante.

Ecuación termoquímica y variación de energía interna:

Propano = CH₃-CH₂-CH₃ = C₃H₈

C₃H_8(a) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(g) ΔH = -1700kJ

ΔH = ΔU + Δn · R · T

-1700 = ΔU + (7-6) · 8,31 · 10^-3 · 473

-1700 = ΔU + 3,9

ΔU = -1700 – 3,9

ΔU = -1703,9kJ