Problema 1.-El HCl puede obtenerse mediante la reacción química: NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl. Calcula la cantidad de HCl que se obtiene a partir de 50g de NAHSO4.
Problema 2.-Al reaccionar sulfuro de cinc con ácido clorhídrico se forma cloruro de cinc y ácido sulfhídrico. ¿Qué cantidad de HCl, del 30% de riqueza en masa, se necesita para obtener 45g de cloruro de cinc?
Problema 3.-Una caliza, con un 75% de riqueza en carbonato de calcio, se tata con ácido clorhídrico y se origina cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula la cantidad de caliza que se necesita para obtener 10 litros de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales de presión y temperatura.
Problema 4.-El amoníaco se obtiene por reacción de hidrógeno con nitrógeno. Si los tres gases se miden las mismas condiciones de presión y temperatura, calcula la cantidad de amoníaco que se obtiene cuando reacciona 0,5L de hidrógeno. SOLUCIÓN
Problema 5.-La ecuación química de la reacción de tostación de la pirita es: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3. Ajusta dicha ecuación química por el método algebraico y halla el volumen de SO2 que se recoge en condiciones normales de presión y temperatura, a partir de 1kg de pirita.
Problema 6.-Para la combustión de 0,125 moles de butano (C4H10), calcular el número de moles de CO2 obtenidos. DATOS: masas atómicas C=12; H=12 y O=16. (Sol: 0,5 moles)
Problema 7.-En el proceso HCl + Zn → H2 + Cl2Zn ajústese la reacción y determinar el número de moles que se obtendrían de hidrógeno al reaccionar 10,9 gramos de Zn. DATOS: masas atómicas H=1; Cl= 35,5 y Zn=65,4. (Sol: 0,166 moles)
Problema 8.-Para el proceso KClO3 → KCl + O2; ajústese la reacción y determinar el número de moles de oxígeno que se obtiene al descomponerse 9 gramos de clorato potásico. DATOS: masas atómicas O=16; K=39 y Cl=35,5. (Sol: 0,11 moles)
Problema 9.-Al reaccionar aluminio metálico con yodo (Al + I2 → AlI3) se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa de este producto que se obtendría a partir de 25g de yodo. DATOS: masas atómicas Al= 27 e I=126.9. (Sol: 26,8g)
Problema 10-Al tratar una muestra de dióxido de manganeso de 20g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso (II), gas, cloro y agua. Escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de MnCl2 que se obtendrá. DATOS: masas atómicas H=1; Cl=35,5; O=16 y Mn=55. MnO2 + HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O (Sol: 17,3g)
Problema 11.-Calcula la masa de yoduro de plomo (II), que se obtendrá al hacer reaccionar 15g de yoduro de potasio, con exceso de nitrato de plomo (II). En la reacción también se produce nitrato de potasio. DATOS: masas atómicas N=14; I=126.9; Pb=207; K=39 y O=16. KI + Pb (NO3)2 → PbI2 + KNO3. (Sol: 20,8g)
Problema 12.-Calcula la masa de hidróxido de calcio, necesaria para reaccionar con 16,5g de ácido clorhídrico. DATOS: masas atómicas Ca=40; H=1; O=16 y Cl=35,5. HCl + Ca (OH)2 → CaCl2 + H2O. (Sol: 16,7g)
Problema 13.-Calcula el volumen de oxígeno, medido en CN, necesario para quemar 25 gramos de propano (C3H8). DATOS: masas atómicas C=12; H= 1 y O=16. C3H8 + O2 → CO2 + H2O. (Sol: 63,6 litros)
Problema 14.-Calcula el volumen de oxígeno medido en CN, que se necesita para quemar completamente 56 litros de metano, en las mismas condiciones. DATOS: masas atómicas C=12; O=16 e H=1. CH4 + O2 CO2 + H2O. (Sol: 112 litros).
Problema 15.-En la reacción entre el ácido sulfúrico y el hierro se toma sulfato ferroso y desprende hidrógeno molecular. Calcula el volumen de hidrógeno que se producirá a partir de 15 gramos de Fe. DATOS: masas atómicas H=1; S=32; O=16 y Fe=56. H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2. (Sol: 6 litros)
Problema 16.-Calcula el número de moles de PCl3 que se necesita para obtener 5 moles de HCl, según la ecuación: PCl3 + HF → PF3 + HCl. Ajustar dicho proceso. (Sol: 1,66 moles)
Problema 17.-Dada la reacción TlCl4 + H2S → HCl + TlS2, determinar:
- a) Los moles de HCl producidos a partir de 3 moles de H2S. (Sol: 6 moles)
- b) Los moles de H2S que reaccionan en 2 moles de TlCl4. (Sol: 4 moles)
Problema 18.-Dada la reacción S + Fe → S Fe, calcular: .
- ¿Qué masa de azufre reaccionará con 9,25 gramos de hierro? (Sol: 5,3g)
- ¿Qué masa de sulfuro ferroso se obtendrá? (Sol: 14,55g)
DATOS: masas atómicas S=32 y Fe=55,8
Problema 19.-Para la descomposición de KClO3 obtenemos KCl y oxígeno molecular. Si partimos de 9 gramos de KClO3, ¿cuántos gramos de KCl obtendríamos? DATOS: masas atómicas O=16; Cl=35,5 y K=39. (Sol: 5,47gr de KCl).
Problema 20.-Para la formación de KBr a partir de sus elementos necesitamos 22,2 gramos de bromo molecular.
- a. ¿Cuántos gramos de KBr obtenemos? (Sol: 33,02gr)
- b. ¿Cuántos gramos de potasio se consumen? (Sol: 10,82gr)
DATOS: masas atómicas K= 39 y Br= 8
Problema 21.-¿En disolución acuosa el Na2CO3 reacciona con el CaC? y se obtiene un precipitado de CaCO3 y NaCl. Si obtenemos 225 gramos de carbonato de calcio, calcula la masa de carbonato de sodio que utilizamos. DATOS: masas atómicas O=6; Ca=40; Cl=35,5; C=12 y Na=23. (Sol: 238,5 gramos)
Problema 22.-La reacción entre el monóxido de carbono, y el oxígeno producen dióxido de carbono. Calcula el volumen de oxígeno medido en CN para reaccionar con 40 litros de CO en condiciones normales. DATOS: masas atómicas C=12 y O=16. (Sol: 20 litros)
Problema 23.-Calcula la masa y el volumen de amoniaco que se obtiene si hacemos reaccionar 12,1 litros de nitrógeno gas con hidrógeno gas. Todos los volúmenes de los gases se miden en CN. DATOS: masas atómicas H=1 y N=14. (Sol: 18,4 gramos; 24,2 litros)
Problema 24.-Dada la reacción: óxido ferroso + hidrógeno hierro + agua. Ajustarla y determinar a partir de 3 gramos de óxido ferroso el volumen de agua que se obtendría en CN. DATOS: masas atómicas O=16; Fe=56 y H=1. (Sol: 0,93 litros)
Problema 25.-Deseamos obtener 3L de hidrógeno gas, medidos a 25ºC y 722mmHg de presión, mediante la reacción entre el HCl y aluminio. En la reacción se produce, además, cloruro de aluminio. Calcula los gramos de Al necesarios. DATOS: masas atómicas H=1; Cl=35,5 y Al: 27. (Sol: 2,08 gramos)
Problema 26.-La combustión del amoniaco produce NO y agua. Determina cuántos litros de oxígeno, medidos en 600ºK y 2atm de presión se necesitan para obtener 195 gramos de NO. DATOS: masas atómicas O= 6; N=14 y H=1. (Sol: 199,87)
Problema 27.-En la combustión de gas butano (C4H10), calcula la masa de butano que debe quemarse para producir 145 litros de dióxido de carbono, medidos a 75º C y 750mmHg de presión. DATOS: masas atómicas O= 6; C= 2 y H=1. (Sol: 72,7 gramos)
Problema 28.-Calcula cuántos litros de hidrógeno gas, medidos a 298ºK y 725mmHg de presión, habrá que combinar con nitrógeno para gas para obtener 30 gramos de amoniaco. DATOS: masas atómicas H=1 y N= 4. (Sol: 67,8 litros)