TERMOQUÍMICA – C1 – EJ3

Cuando se lleva a cabo la reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno para dar amoníaco gaseoso

ENUNCIADO:

Cuando se lleva a cabo la reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno para dar amoníaco gaseoso, a 400ºC y en un recipiente cerrado, se desprenden 2,5 kJ de calor por cada gramo de amoníaco formado. Calcular la variación de energía interna del proceso, expresando el resultado en kJ/mol de NH₃, y escribir la correspondiente ecuación termoquímica.

SOLUCIÓN:

3232H₂ + 1212N₂ → NH₃

T = 400ºC = 673k

V = cte

Q = -2,5kJ/g

ΔU = ? en kJ/mol

W = -P · ΔV = 0 por ser V = cte

ΔU = Q

−2,5kJg−2,5kJg · 3+14g1mol3+14g1mol = -42,5kJ/mol

3232H₂ + 1212N₂ → NH₃ ΔU = -42,5kJ