Problemas de Disoluciones 4 ESO

PROBLEMA 1: Calcula el tanto por ciento en volumen de una disolución en la que se disuelven 20 mL de alcohol en 80 de agua.

PROBLEMA 2: Calcula el tanto por ciento en masa de una disolución formada por 15 g de sal y 90 g de agua.

PROBLEMA 3: Calcula la cantidad de cada componente que tienes que utilizar para conseguir una disolución de sal al 43% en alcohol.

PROBLEMA 4: Calcula la concentración en g/L de las siguientes disoluciones:

• 25 g de soluto en 15 L de disolución.
• 1,2 kg de soluto en 60 L de disolución.
• 30 g de soluto en 2.500 cm³ de disolución.

PROBLEMA 5: Calcula la molalidad de una disolución formada por 175,5 g de cloruro sódico en 600 g de agua, sabiendo que la masa relativa al NaCl= 58,5.

PROBLEMA 6: Expresa la disolución anterior (175,5 g de cloruro sódico se disolvían en 600 g de agua) en fracciones molares. (La masa molecular del agua es 18 y la masa molecular del cloruro sódico es de 58,5).

PROBLEMA 7: ¿Cuál es la molaridad de 50 g de NaCl en 1.200 mL de disolución? (Datos: Cl=35,5; Na=23).

PROBLEMA 8: En 600 mL de disolución hay disueltos 20 g de NaOH. ¿Cuál será la molaridad de la disolución?
La masa relativa del NaOH=40.

PROBLEMA 9: Calcula la molaridad de las siguientes disoluciones:

• 20 g H₂SO₄ en 1,25 L de disolución (Mr H₂SO₄=98).
• 50 g de HCl en 900 mL de disolución.

PROBLEMA 10: Se disuelven 30 g de NaCl en 2 L de disolución. Conociendo que la masa molecular relativa del NaCl es de 58,5, calcular:

• La molaridad de la disolución.
• ¿En qué volumen tienen que disolverse 12 g de NaCl para conseguir la concentración del apartado anterior?
• ¿En qué volumen se han disuelto 0,15 moles para obtener la misma concentración?

PROBLEMA 11: ¿Cuántos gramos de HCl hay contenidos en 20 cm³ de una disolución al 36% de HCl y una densidad de 1,18 g/cm³?

PROBLEMA 12: ¿Qué volumen de HNO₃ es necesario para preparar 100 cm³ de disolución 1,5 M? El HNO₃ se encuentra en un frasco de densidad 1,3 g/cm³ al 63%. (Datos: N=14; H=1; O=16).

PROBLEMA 13: Sabiendo que la masa molecular relativa al ácido sulfúrico es de 98, calcula el volumen que hay que tomar de una disolución 2M de H₂SO₄ para:

• Tener 3 g de ácido sulfúrico.
• Tener 0’5 moles de ácido sulfúrico.

PROBLEMA 14: ¿Cuánta agua hay que añadir a 1 l de disolución de H₂SO₄ para conseguir una disolución 1,8M?

PROBLEMA 15: se prepara una disolución 40 g de NaOH en 600 cm³ de disolución. Calcula:

• Molaridad.
• ¿En qué volumen de disolución se han disuelto 15 g?
• ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 500 cm³ de disolución?
• ¿Qué volumen de disolución es necesario para obtener 10 g de NaOH? (Datos: Na=23; H=1; O=16).

PROBLEMA 16: ¿Qué volumen debe alcanzar una disolución 0,3M de ácido clorhídrico para tener:

• 0,1 moles de HCl?
• 3 g de HCl?
  (Datos: Cl=35,5; H=1).

PROBLEMA 17: Una disolución de HNO₃ contiene 50,5 g en 0,81 de disolución. Calcular:

• Molaridad.
• Concentración en g/L.
• ¿Cuántos gramos de HNO3 en 250 cm3 de disolución?
• ¿Qué volumen es necesario para conseguir 0,1 moles de HNO₃?
  (Datos: N= 14; H=1; O=16).

PROBLEMA 18: ¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para reparar 10mL de una disolución 0,8M? (Datos: Na=23; H=1; O=16).

PROBLEMA 19: Se disuelven 200 mL de etanol (CH₃-CH₂OH) en 500 mL de agua. La densidad del etanol es 0,732 g/mL.

• ¿Cuál es el porcentaje en volumen de etanol en dicha disolución?
• ¿Cuál es el porcentaje en masa del mismo?

PROBLEMA 20: Se disuelven 20 cm³ de H₂SO₄ (densidad 1,84 g/mL) en 1 litro de agua.

• ¿Cuál es el porcentaje en volumen de ácido sulfúrico en dicha disolución?
• ¿Cuál es el porcentaje en peso del mismo?

PROBLEMA 21: En 500 cm³ de disolución hay 10 g de NaOH. Calcula la molaridad de la disolución. (Datos: Na=23; O=16; H=1).

PROBLEMA 22: ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 300 cm³ de disolución 0,8M de NaOH? (Datos: Na=23; O=16; H=1).

PROBLEMA 23: Una disolución de NaCl tiene una densidad de 1,15 g/cm³ y una riqueza en soluto del 35%.

• ¿Cuántos gramos de disolución hay en 500 cm³?
• ¿Cuántos gramos de disolución hay en 1,5L?
• ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 200 cm³ de disolución?
• ¿Qué volumen de disolución es necesario para conseguir 100 gramos de NaCl?
  (Datos: Na=23; Cl=35,5).

PROBLEMA 24: Se disuelven 20 cm³ de H₂SO₄ con una densidad de 1,9 g/cm³ en 500 cm³ de agua. Calcular la concentración de la disolución en g/L. (Datos: S=32; H=1; O=16).

PROBLEMA 25: Se prepara una disolución con 50 gramos de azúcar (masa molar 342 g/mol), disueltos en 500 cm³ de agua. Si la densidad resultante es 1,12 g/cm³, calcular:

• Porcentaje en masa de soluto.
• Molaridad
• Molalidad.
• Fracción molar.

PROBLEMA 26: ¿Cuántos gramos de NaCl son necesarios para preparar un litro de disolución 1,5M? (Datos: Na=23; Cl=35,5).

PROBLEMA 27: En 800 cm³ de disolución de NaOH hay 15 g de NaOH. Calcula la molaridad de la disolución. (Datos: Na=23; H=1; O=16).

PROBLEMA 28: Una disolución de H₂SO₄ tiene un porcentaje del 60% en soluto.

• Si disponemos de 75 g de disolución, ¿cuántos gramos de H2SO4 hay?
• ¿Cuántos gramos de disolución son necesarios para obtener 10 gramos de H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de disolución son necesarios para obtener 0,4 moles de H₂SO₄?
  (Datos: S=32; H=1; O=16).

PROBLEMA 29: ¿Cuánta agua es necesaria para rebajar 800 cm3 de una disolución 0,8M de H₂SO₄ a una concentración final de 0,6M?

PROBLEMA 30: A 200 cm³ de una disolución que contiene 60 g de NaCl se le añaden 50 g de NaCl. Calcula:

• La molaridad inicial.
• La molaridad final.
  (Datos: N=23; Cl=35,5).

PROBLEMA 31: Si una disolución de HNO₃ es 2M:

• ¿Cuántos gramos de HNO3 hay en 100 cm³ de disolución?
• ¿Qué volumen es necesario para obtener 20 g de HNO₃?
  (Datos: N=14; H=1; O=16).

PROBLEMA 32: ¿Cuánta agua hay que añadir a 300 cm³ de disolución 1,3M de NaOH para conseguir una disolución 0,7M?

PROBLEMA 33: A 300 mL de disolución que contiene 5 g de NaOH se le añaden 100 mL de agua. Calcula:

• La molaridad inicial.
• La molaridad final.
  (Datos: Na=23; H=1; O=16).

PROBLEMA 34: Una disolución 0,5M de HNO₃ con un volumen de 200 cm³ se mezcla con 600 cm³ de otra disolución 1,2M de HNO₃. Calcula:

• El volumen total.
• Los moles totales de HNO₃.
• La molaridad final.
  (Datos: N=14; H=1; O=16).