PROBLEMA 1: Una determinada cantidad de aire a la presión de 2 atm y temperatura de 298 K, ocupa un volumen de 10 L. Calcula la masa molecular del aire, sabiendo que el contenido del mismo en el matraz tiene una masa de 23,6 g. [[https://www.youtube.com/watch?v=7NBwkqLbLsQ|SOLUCIÓN]] – [[P1-una-determinada-cantidad-de-aire-a-la-presion-de-2-atm|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 2: Si tenemos encerrado aire en un recipiente de cristal, al calentarlo 20°C la presión se eleva a 1,2 atm. ¿Cuánto marcará el barómetro si elevamos la temperatura 10°C más? SOLUCIÓN – [[P2-si-tenemos-encerrado-aire-en-un-recipiente-de-cristl|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 3: La densidad del aire en condiciones normales es de 1,293 g/L. Calcula la masa de aire que estará contenido en un recipiente de 25 L, teniendo en cuenta que la presión interior para una temperatura de 77°C es de 1,5 atm. Calcula, asimismo el número de moles de aire que tenemos. SOLUCIÓN – [[P3-la-densidad-del-aire-en-condiciones-normales-es-de-1293gL|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 4: En un matraz de 1 L están contenidos 0,9 g de un gas a la temperatura de 25°C. Un manómetro acoplado al matraz indica 600 mm Hg. Calcula la masa molecular del gas. SOLUCIÓN – [[P4-en-un-matraz-de-1-l-estan-contenidos-09g-de-un-gas|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 5: Se sabe que 0,702 g de un gas encerrado en un recipiente de 100 cm3 ejerce una presión de 700 mm Hg cuando la temperatura es de 27°C. El análisis del gas ha mostrado la siguiente composición: 38,4% de C, 4,8% de H y 56,8% de Cl. Calcula su fórmula molecular. SOLUCIÓN – [[P5-se-sabe-que-0702g-de-un-gas-encerrado-en-un-recipiente|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 6: El análisis de un compuesto orgánico revela que tiene la siguiente composición centesimal: C= 38,4%, H=4,8% y C1=56,8%. Determina la fórmula empírica y molecular del compuesto si 34 g de este, en estado gaseoso, ocupan 13,8 L medidos a 720 mm Hg de presión y 20°C de temperatura.
PROBLEMA 7: Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 15 gramos de compuesto se obtienen 22 gramos de dióxido de carbono y 9 gramos de agua. La densidad del compuesto en estado gaseoso a 150 °C y 780 mm Hg es 1, 775g/L. Calcula la fórmula molecular del compuesto. [[https://youtu.be/J_imsTNwRIo|SOLUCIÓN]] – [[P7-un-compuesto-organico-contiene-carbono-hidrogeno-y-oxigeno|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 8: Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27°C y 0,1 atm. Calcule: a) La masa de amoniaco presente b) El número de moléculas de amoniaco en el recipiente c) El número de átomos de hidrogeno y nitrógeno que contiene. SOLUCIÓN – [[P8-un-recipiente-de-1-litro-de-capacidad-se-encuentra-lleno-de-gas-amoniaco|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 9: Se tienen 4 L de un gas en condiciones normales. a) ¿Qué volumen ocupará a 30°C y 2 atm de presión? b) ¿Cuántas partículas de gas hay en la muestra? SOLUCIÓN – [[P9-se-tienen-4-l-de-un-gas-en-condiciones-normales|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 10: El aire está formado aproximadamente por un 21% de 02 y un 79% N2 en volumen. Suponiendo condiciones normales, calcula las fracciones molares de oxígeno y nitrógeno en el aire, así como sus presiones parciales. SOLUCIÓN – [[p10-el-aire-esta-formado-aproximadamente-por-un-21_de-o2-y-un-79-de-n2-en-volumen|SOLUCIÓN]]
PROBLEMA 11: Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor Si una lata de fijador para cabello a una presión de 4 atm y a una temperatura ambiente de 27°C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 ºC ¿Cuál será su nueva presión? ¿En qué ley te has basado para hacer el cálculo? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
PROBLEMA 12: En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 68 04 g de nitrógeno y 98.24 g de oxígeno a 25°C. Determina: a) La presión total de los gases en el balón b) La presión parcial de cada gas en el recipiente
PROBLEMA 13: Un óxido de arsénico tiene de composición centesimal: 75.74% de As y el resto de oxígeno. ¿Cuál será su fórmula empírica? Si a 700 K este óxido se encuentra en estado de vapor con una densidad de 6,9 g/L a la presión de 1 atm. ¿Cuál es su fórmula molecular?
PROBLEMA 14: La combustión de 9,50 g de un compuesto orgánico que solo contiene C, H y O, produce 29,20 g de CO2 y 10,18 g de H2O. Calcule el porcentaje de Oxígeno en el compuesto orgánico. SOLUCIÓN – [[p14-la-combustion-de-950g-de-un-compuesto-organico-que-solo-contiene-c-h-o-produce|SOLUCIÓN]]