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PROBLEMA 1.- Indica cómo prepararías en el laboratorio 500 mL de una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico, HCl, a partir de una botella de HCl comercial del 36% en masa y densidad 1,2 g/mL.
a) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado hay que pipetear? SOL: 21 mL
b) ¿Qué cantidad de agua hay que añadir al ácido comercial para obtener los 500 mL del ácido diluido?
Sol: 479 mL
PROBLEMA 2.- Para elaborar un producto de limpieza que elimine manchas de cal y de óxido de hierro se necesita preparar 1L de ácido clorhídrico 0,5M, comercialmente denominado Salfuman.
a) Calcula el número de moles contenidos en 1L de disolución. Sol: 0,5 moles
b) Al añadir 0,5L de una disolución 2M de HCl a la disolución anterior, ¿cuál será la nueva concentración molar? Sol: 1M
c) Si se quiere preparar el producto de limpieza a partir de una disolución de HCl del 5% en masa y de densidad 1 g/mL y otra disolución 0,1M de HCl, ¿qué volumen habrá que tomar de cada una? Sol: 31 mL y 69 mL
PROBLEMA 3.- Cuando calentamos carbonato de calcio se forman dos productos, el dióxido de carbono y el óxido de calcio.
a) Escribe y ajusta la reacción. Sol: CaCO3 → CO2 + CaO
b) Si tenemos 250 g de carbonato cálcico, ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se formarán? Sol: 140 g
c) Si hemos obtenido 300 cm3 de dióxido de carbono medidos en CN ¿qué cantidad de carbono cálcico ha reaccionado? Sol: 1,3 g
PROBLEMA 4.- El ácido clorhídrico reacciona con el carbonato de sodio originando cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Calcular el volumen de HCl 0,6M que se necesita para que reaccione completamente con 4,2 g de carbonato de sodio sólido. Datos: C (12), O (16), Na (23). Sol: 132 mL
PROBLEMA 5.- El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio para producir sulfato de aluminio e hidrógeno. Estriba la reacción y calcule el volumen de ácido 1 M de concentración necesario para reaccionar exactamente con 100 g de aluminio. Datos: H (1), O (16), S (32), Al (27)
sol: 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4) + 3H2; 3,97 L
PROBLEMA 6.- El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10L de H2 con 3,5L de O2, medidos en condiciones normales, ¿qué masa de agua se obtiene? Datos: H(1), O(16). Sol: 5,76 g
PROBLEMA 7.- Calcula la masa de cloruro de plata que se puede obtener a partir de la reacción de 17 g de nitrato de plata con 2,93g de cloruro de sodio. Escríbase la reacción completa e indíquese el reactivo limitante y el reactivo en exceso. Datos: Na (23), N (14), O (16), Cl (35,5), Ag (107,8)
Sol: AgNO3 + Na Cl → Ag Cl + Na NO3; Reactivo limitante: Na Cl