TERMOQUÍMICA – C1 – EJ 8

Escribir las ecuaciones termoquímicas correspondientes a los siguientes procesos…

ENUNCIADO

Escribir las ecuaciones termoquímicas correspondientes a los siguientes procesos experimentales llevados a cabo en condiciones estándar: a) La descomposición térmica de 1 kg de carbonato cálcico, para dar óxido de calcio y CO₂, requiere 1781 kJ. b) El acetileno (etino), C₂H_2(g), se quema en una reacción muy exotérmica que desprende 50,16 kJ por cada gramo de C₂H₂ quemado. c) El azufre elemental reacciona con el oxígeno para dar dióxido de azufre, liberándose 4,6 kJ por cada gramo de SO₂ obtenido.

SOLUCIÓN:

Ecuaciones termoquímicas:

a) 1kg de CaCO_3(s) para dar CaO y CO₂ 1786kJ

Estamos en condiciones estándar T = 25º + 273 = 298k, P = 1 atm ΔH^º_r > 0 endotérmica.

MCaCO₃ = 40 + 12 + 3 · 16 = 100g/mol

1781JkgCaCO31781JkgCaCO3 · 1kgCaCO31000gCaCO31kgCaCO31000gCaCO3 · 100gCaO31molCaCO3100gCaO31molCaCO3 = 178,1kJ/mol

CaCO_3(s) → CaCO_(s) + CO_2(g) ΔH^º_r = 178,1kJ/mol

b) C₂H_2(g) se quema -50,16kJ/g → Exotérmica

MC₂H₂ = 12 · 2 + 2 · 1 = 26g/mol

−50,16kJgC2H2−50,16kJgC2H2 · 26gC2H21molC2H226gC2H21molC2H2 = -1304,16kJ/mol

Así, la reacción sería:

C₂H_2(g) + 5252 O₂ → 2CO_2(g) + H₂O_(g) ΔH^º_c= -1304,16kJ/mol

c) S + O₂ → SO₂ -4,6kJ/g → Exotérmica

MSO₂ = 32 + 16 · 2 = 64 g/mol

−4,6kJgSO2−4,6kJgSO2 · 64gSO21mol64gSO21mol = -294,4kJ/mol

S + O₂ → SO₂ ΔH^º_c = -294,4kJ/mol